【题目】(1)下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素,______种核素,H、H、H互称为__________________。
(2)有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途);以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。
(3)元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号),用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程__________________。
【答案】1 3 同位素 干馏 金属冶炼 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 非金属性 Na
【解析】
(1)H、H、H为氢元素的三种不同核素,三种微粒质子数相同中子数不同,互称为同位素;
(2)煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏,干馏后剩余的黑色固体是焦炭,焦炭具有还原性可以用来冶炼金属,例如用焦炭还原氧化铜、高炉炼铁等,水蒸汽通过炽热煤层而生成的气体叫水煤气,主要成份是一氧化碳、氢气,化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
(3)①电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以电负性越强非金属性越强;
②由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,Y电负性为0.9,介于Li1.0和Mg1.2间为Na,X电负性最大,为F元素,NaF为离子化合物,书写电子式时注意,左边写钠原子和氟原子电子式,右边写氟化钠的电子式,中间用箭头连接,用电子式表示氟化钠的形成过程为。
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【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸,实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3,质量分数为36.5%。
请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___(填序号),还缺少的仪器为___、___(写仪器名称)。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器 |
(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是:D→___→___→___→___→B(用字母符号表示,每个字母符号只用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B.将容量瓶盖紧,振满,摇匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在定容时,液面高于刻度线,则所配溶液的浓度将___(选填“偏高”或“偏低”),该如何处理?___。
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【题目】酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________。
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【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
(1)方案一是否可行__________填(“是”或“否”),理由是____________________。
(2)假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol,
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3-KBr 溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后将所得溶液稀释为 100mL,准确量取其中 10mL,加入过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号)。
(4)写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式:
①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应:______________________________;
②溴水与乙醛的反应:______________________________;
③测定 Br-离子含量的反应:______________________________;
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,平衡常数增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业,其难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示:
下列说法正确的是
A.步骤①,为加快海绵铜的溶解速度,可将其进行适当粉碎并用大火持续加热
B.步骤③主要离子方程式:H2O+2Cu2++SO32-+2Cl-=CuCl↓+SO42-+2H+
C.步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,为了防止CuCl被氧化,故不采用硝酸,而应采用硫酸或盐酸
D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分,但在步骤⑦中仍需要烘干,故节约成本可删除醇洗操作
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【题目】I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)
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无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时,考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响: _____________。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的布条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。
Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g),在一定温度下发生下列反应:,回答下列问题:
(1)保持容器体积不变,向其中充入1molHI(g),反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol氦气,反应速率_________________。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)反应进行到2min,测得容器内HI的浓度为0.2mol/L,用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________,此时I2的转化率为____________。
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【题目】几种有机物的相互转化如图:
请回答:
(1)乙烯的电子式是_____________
(2)反应①的反应类型是__________
(3)X→Y的方程式是______________________
(4)X+Z→W的方程式是_____________,实验室常用图所示的装置实现这一转化
①试管b中一般加入____溶液
②从试管b中分离出W的方法是___________
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【题目】煤炭是重要的化工原料,但属于不可再生能源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题:
(1)煤的气化。原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2molH2,测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。
a.p1<6MPa b.T1<1000K
c.ΔH<0 d.工业生产中,当温度为T2时,压强越高,经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO+H2)与N2的体积之比为3.1~3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)+O2(g)CO(g)。从能量角度考虑,通入空气的目的是___。
②如图是反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线,则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。___
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