在某恒温.恒容的密闭容器内发生反应:2NO2g)2NOg)+O2g) ΔH>0.开始时充入2 mol NO2并达到平衡.下列说法正确的是 ). A.再充入2 mol NO2.平衡正向移动.O2的体积分数增大 B.升高温度.O2的体积分数减小 C.增大压强.化学平衡逆向移动.NO2的体积分数增大 D.再充入1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是　　)。

A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

B.升高温度，O2的体积分数减小

C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

解析　A项，再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A错；B项，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；D项，再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。

答案　C

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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科目：高中化学 来源： 题型：

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是

。

(2)合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在某温度时，K＝0.4。

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?

(A)c(N₂)＝c(H₂)＝1 mol/L，c(NH₃)＝0.5 mol/L，。

(B)c(N₂)＝0.3 mol/L，c(H₂)＝0.1 mol/L，c(NH₃)＝0.03 mol/L，。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO3	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na2CO3	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO3	20 ℃	16.2 ℃
④	35 mL盐酸	3.2 g Na2CO3	20 ℃	25.1 ℃

下列有关说法正确的是　　)。

A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

①出现白色沉淀。

②无明显现象

白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________________________

____________________________________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________

____________________________________________________。

(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为____________________________________________________

____________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）

①H2O ②CO2 ③C2H2 ④P4 ⑤BeCl2 ⑥SO2

A.②③⑤ B. ②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②

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