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1.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应放热).若在高温、高压和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,N2的转化率能达到100%
D.达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度一定相等

分析 A、根据降低温度,反应速率减慢;
B、根据催化剂可以加快反应速率;
C、根据可逆反应不可能完全进行到底;
D、根据平衡状态时的标志来判断;

解答 解:A、因降低温度,反应速率减慢,故A错误;
B、因催化剂可以加快反应速率,故B正确;
C、因可逆反应不可能完全进行到底,所以N2的转化率不能达到100%,故C错误;
D、因平衡状态时N2、H2和NH3的浓度不变,而不是相等,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)氙气和氟气反应,生成含有XeF2和XeF4的固体混合物,现用两份等质量的此种固体混合物,分别做下面的化学分析:
①用水处理此固体,获得60.2mL气体(在17℃和1.00×105Pa条件下),其中有24.1mL是氧气,其余的是氙气,水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2+
②用KI溶液处理此固体,获得单质碘,此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应.
求:原固体混合物中XeF2的物质的量分数.
(提示:XeF2与水仅发生氧化还原反应;XeF4与水反应时,有一半的XeF4与水发生氧化还原反应,另一半的XeF4则发生歧化反应.)答:原固体混合物中XeF2的物质的量分数是:0.25或25%.
(2)在500mLCuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7克的铁粉,待反应完全后,得到16.8克残留固体.在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度.答:原混合液中CuSO4的物质的量溶度是:2.45mol/L.

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11.在一定条件下,当生成8g SO3气体时,并放出热量9.83kJ.已知SO2在此条件边转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是(  )
A.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1
C.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.区别植物油和裂化汽油的正确方法是(  )
A.加酸性高锰酸溶液,振荡B.加NaOH溶液,煮沸
C.加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸D.加溴水,振荡

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.烯烃的结构特点是分子中含有>C=C<(写结构简式,下同),乙醇的官能团-OH,乙酸的官能团是-COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z
B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是(  )
A.H2→H2OB.Zn→Zn2+C.Fe3+→Fe2+D.CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液,再逐滴滴加稀氨水,现象是先生成白色沉淀,反应的离子方程式是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+;继续滴加至沉淀恰好溶解,即得银氨溶液,反应的离子方程式为AgOH+2NH3=[Ag(NH32]++OH-
(2)葡萄糖分子中含有醛基,属于多羟基醛,工业上常用来制镜.向(1)中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液,混合均匀后,放在水浴中加热3min~5min,即可在试管内壁上形成银镜,则此反应的化学方程式为
CH2OH(CHOH)4-CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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11.NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关NA的叙述中,正确的是(  )
A.1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B.14 g氮气所含的N原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L水所含的H2O分子数为NA
D.在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2 NA

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