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    将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是

    [　　]

    A．放出黄绿色气体
    B．冒白雾且混合物温度升高
    C．液体四溅
    D．冒白烟，液体四溅

    答案：B
    解析：

    根据浓硫酸吸水过程中放出大量热及浓盐酸有较强挥发性进行解答．注意浓硫酸不能氧化HCl，故无放出；慢慢加入不会液体四溅；“白雾”指液体小液滴，即HCl与水蒸气形成的小液滴，而“白烟”则指固体小颗粒．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是
    ③⑤
    ③⑤

    ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
    250mL容量瓶、玻璃棒
    250mL容量瓶、玻璃棒
    ．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算 ②称量胆矾
    2.5
    2.5
    g ③
    溶解
    溶解
    ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
    （3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流
    转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流
    ．
    （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法．
    鉴别对象 实验操作、现象
    Cu2+
    取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
    取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
    SO42-
    取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是
    水浴
    水浴
    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有
    酒精灯、烧杯、温度计
    酒精灯、烧杯、温度计
    ．
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
    除去晶体表面附着的可溶性杂质
    除去晶体表面附着的可溶性杂质
    、
    减少阿斯匹林的溶解
    减少阿斯匹林的溶解
    ．
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是
    使阿斯匹林转化为可溶性盐
    使阿斯匹林转化为可溶性盐
    ，加入盐酸的作用是
    将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林
    将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林
    ．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
    BCD
    BCD

    A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
    F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
    G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
    Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
    方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却．
    方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O也可
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O也可
     （用化学方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、
    冷凝管
    冷凝管
    等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子对双氧水分解有催化作用
    铜离子对双氧水分解有催化作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加　 热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______
    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？______
    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______
    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=______．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得。
    主反应：
    副反应：
    乙酰水杨酸能与碳酸钠反应生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液。
    制取乙酰水杨酸的实验步骤如下。
    (1)投料。在125 mL的锥形瓶中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5~ 10 min，控制温度在85~90℃。
    ①试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸，产率会降低，原因是______________。
    ②最合适的加热方法是_________。
    (2)粗产品结晶。取出锥形瓶，边摇边滴加1 mL冷水，然后快速加入50 mL冷水，立即进行冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后，再洗涤晶体，抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_______________。
    (3)粗产品提纯。将粗产品转移到150 mL烧杯中，在搅拌下慢慢加入适量_________，加完后继续搅拌几分钟，直到__________为止。 抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10 mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4～5mL浓盐酸和10 mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出。
    (4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴
    _________溶液， 观察有无颜色反应。

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