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    19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
    A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

    分析 由结构可知，分子中含8个-NO2，存在C-C、C-N键，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，生成氮气，以此来解答．

    解答 解：A．分子中C、N间形成C-N极性共价键，故A正确；
    B．分子中含8个-NO2，1mol该分子中含8mol-NO2，故B正确；
    C．-NO2可转化为-NH2，该有机物可发生燃烧反应，则该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D．该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O，NO2为有毒气体，与信息不符，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为D （选填序号）．
    A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    （4）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中的试剂不能为下列中的C（填字母）
    A．氧化钙     B．碱石灰     C．石灰石     D．熟石灰
    （2）装置B的作用是干燥氨气
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
    （4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸．溶液的PH值的变化关系如图所示． 
    （1）a＞7.0的理由是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0．此时溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的有（　　）项
    ①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    ②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
    ③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
    ④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L-1的盐酸，溶液的pH会变小
    ⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
    ⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
    ⑦向0.1mol•L-1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
    ⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．
    ⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
     ⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
    B．IA族均为碱金属
    C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
    D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
    A．氢燃料电池B．锌锰碱性电池C．铅蓄电池D．银锌纽扣电池
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
    B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
    C．苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1?等杂质，选择装置 。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

    （3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是 。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入略过量的盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

    正确的操作顺序是 （填写序号）。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （5）用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

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