Question

（1）下列有关实验操作或判断不正确的是

 

．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验评价题

分析：（1）A、由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶没有干燥，不影响配制结果；
B、氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH；
C、稀释浓硫酸时，应该先加入蒸馏水，然后再缓慢加入浓硫酸顺序不能颠倒；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，应该放在烧杯中快速称量；
E、观察钾元素的火焰颜色时，必须透过蓝色的钴玻璃观察；
F、氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁．
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：（1）A、配制一定物质的量浓度溶液，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小，故A错误；
B、氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH，应选pH计，故B错误；
C、由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；
E、做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；
F、氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，故F正确；
故答案为：A、B、D、E；
（2）①向Na₂CO₃中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，故答案为：CO₂；CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
②Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而三氧化二铁不反应，离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应，
故答案为：饱和NaHCO₃，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查化学实验方案的评价、物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．