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    已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等．②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）等．
    （1）浓硫酸所属的物质类型是
     
    ．（填序号）①非金属氧化物  ②化合物  ③酸   ④混合物
    （2）碱石灰为什么可以用作干燥剂？
     
    ．（答2点理由）
    （3）用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是
     
    ．（填序号）
    ①请勿食用 ②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生．
    考点：气体的净化和干燥
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）酸是在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质；
    （2）氢氧化钠易潮解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分；
    （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，不可食用．
    解答： 解：（1）浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故答案为：④；
    （2）氢氧化钠易潮解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以吸收水分，做干燥剂，故答案为：NaOH、CaO吸水性强、CaO与水反应可生成Ca（OH）2；
    （3）食品包装袋上应该标示生产日期．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，不可食用，故答案为：①③④⑤．
    点评：本题考查物质的性质和用途等方面的内容，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用菱锌矿（ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸锌，其工艺流程如图所示：

    已知金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.2
    Zn2+6.29.7
    （1）操作a的名称是
     
    ，该实验操作中所需的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）请用离子方程式表示加入H2O2的作用
     
    ．
    （3）加入ZnO调节溶液pH的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：

    （1）上述操作中①、②、③为如图的
     
    、
     
    和
     
    （用字母表示）

    （2）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）上图流程中所得精盐是
     
    （选填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序不能是
     
    ．
    A．①③②④B．②①③④C．③②①④D．③①②④
    （4）在操作②之后，还要进行洗涤，如何判断已洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用相对错误的是（　　）
    A、氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料
    B、氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃
    C、碳化硅硬度大，因此可用作磨料
    D、碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃含C元素的质量分数为85.7%，该烃对氢气的相对密度为28．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子，进行如下实验：
    （1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
    （2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）
    A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
    C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同时完全沉淀
    D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于
     
    中滴加．（填仪器名称）
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
     
    ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：
     
    ；
    推测3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐
    （1）第①步中，操作A是
     
    ，第⑤步中，操作B是
     
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
     
    ．
    （3）若第②步加Na2CO3，第④步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（　　）
    ①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O     
    ②NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    ③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑          
    ④2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2+O2↑
    A、①②B、①③C、①④D、②④

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