Question

4．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

• A． t₃时，逆反应速率大于正反应速率
• B． t₂时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
• C． t₁时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
• D． 反应的化学方程式为：2M?N

Answer 1

分析 根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t₁～t₂内转化了1mol，N在t₁～t₂内转化了2mol，则反应的方程式为：2N?M，据此分析解答．

解答 解：A．根据图象，t₃时，反应尚未达到化学平衡，则正反应速率＞逆反应速率，故A错误；
B．反应达到平衡状态时，M和N的物质的量均不发生改变，根据图象，t₂时，反应尚未达到化学平衡，正反应速率＞逆反应速率，故B错误；
C．t₁时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在同密闭容器内，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$，则N的浓度是M浓度的2倍，故C正确；
D．M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t₁～t₂内转化了1mol，N在t₁～t₂内转化了2mol，则反应的方程式为：2N?M，故D错误．
故选C．

点评 本题考查根据图象分析化学平衡，注意图象是物质的量随时间变化的图，不是正逆反应速率图象，根据相同时间内各组分转化的量之比等于化学计量数之比得出方程式是解题的关键．本题难度不大，是基础题．