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    某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30mL牛奶（密度为1.03g×cm-3)，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.5mol×L-1H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0mL1.00mol×L-1的NaOH溶液中和。

    盖尔达法：

    求：（1）30mL牛奶中含有多少克氮?

    （2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多少?

     

    答案：
    解析：

    		（1）0.168  （2）3.24%

    解析：（1）n(H2SO4)=0.5mol×L-1´0.05L=2.5´10-2mol

    n(NaOH)=0.038L´1.00mol/L=3.8´10-2mol

    又由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

    得：n(NH3)=2´(2.5´10-2mol-´3.8´10-2mol)=1.2´10-2mol

    则30mL牛奶中有氮的质量为1.2´10-2mol´14g×mol-1=0.168g

    （2）30mL牛奶的质量为30mL´1.03g×cm-3=30.9g

    又∵ 30mL牛奶中有氮的质量为0.168g，蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，即蛋白质的质量为

    则牛奶中含蛋白质的质量分数为´100%=3.24%

     


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    （1）控制温度在30-40℃的条件下反应，你建议的加热方式是
     
    ；
    （2）为了加快分离的速度，操作1采取的最佳方法是
     
    ；操作2最后得到甲苯的具体操作是
     
    ；操作3粗产品用冷水洗涤时，如何确定已经洗涤干净
     
    ；
    （3）若最后所得产品为6.06g，则双酚A的产率为
     
    ；
    （4）离子液体是绿色合成的最有效途径，具有非挥发性、较高选择性等优点，比如以（CH2CH3）3NHCl-AlCl3离子液体为催化剂，常温下合成效率可达85%．而上述常规合成，从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题，请例举两条
     
    ．

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    B.该井水中肯定有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

       （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是        ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                  。

       （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）         。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        。

       （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据             ；若不能，请简要说明理由              。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

       （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为                         。

       （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为           。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

       （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                ；

       （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是        ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                 。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）         。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据             ；若不能，请简要说明理由              。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为                          。

    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为           。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                ；

    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门双十中学2011届高三第一次月考化学试题 题型：填空题

    （18分）

    1,3,5

     
    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是        ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                 。
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）        。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        。
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据             ；若不能，请简要说明理由              。
    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
    （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为                         。
    （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为           。
    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                ；
    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            。

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