Question

14．A、B、C、D代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²．

Answer 1

分析 （1）次外层有2个电子，则有2个电子层；
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B^-，C失去1个电子后变为C⁺，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素．

解答 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s²2s²2p³，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B^-与阳离子C⁺电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，所以B是Cl，C为K原子，用惰性电极电解氯化钾的水溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电生成氢气，所以方程式为：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：Cl；K；2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，应为Fe元素，故答案为：Fe；3d⁶4s²．

点评 本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．