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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

    (1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．

    ①铁酸钠中铁元素的化合价为________．

    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)

    (2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    测得在不同温度下，K值如下：

    ①写出K的表达式________．

    ②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．

    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．

    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．

    A．缩小反应器体积

    B．通入CO2

    C．升高温度到900℃

    D．使用合适的催化剂

    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL　5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)①＋6(1分)

    　　②Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

    　　(2)①K＝c(CO)/c(CO2)

    　　②大于

    　　③1 mol·L－1

    　　④BC

    　　⑤2(a＋b)kJ·mol－1

    　　(3)11.2 g


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    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+数学公式O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：潍坊一模 题型：问答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

    　　　 试回答下列问题：

    　（1）电子工业常用30％，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol-1

    　　　　　 则：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO2（g） △H=　　　　　 　 。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示

    则从开始至达到平衡过程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；该温 度下，

    FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO2（g）

    的化学平衡常数K=　　　　　 。

    　 （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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