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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
    C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
    D、大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化
    考点：离子共存问题,离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
    C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
    D．P元素可导致水中藻类植物大量生长．
    解答： 解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
    C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，故C错误；
    D．P元素可导致水中藻类植物大量生长，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及离子共存、电解反应、原电池等，把握离子之间的反应、电化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

    已知：萘（ ）的化学性质与苯相似．
    完成下列填空：
    （1）反应（1）的反应类型是
     
    ；A的分子式是
     
    ．
    （2）反应（2）的试剂和条件是
     
    ；反应（3）的产物是D和
     
    （填化学式）．
    （3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
    ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式
     
    ．
    （5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂．增塑剂 DEHP（C24H38O4）可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     

    （3）3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结 构简式并命名：
    ①结构简式
     

    ②命名
     

    （4）DEHP的结构简式是
     

    （5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液呈紫色；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验描述不正确的是（　　）
    A、牙膏中甘油是保湿剂和甜味剂，可用新制氢氧化铜检验
    B、滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
    C、火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
    D、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH-═[Cr（OH）4]-，下列推断中正确的是（　　）
    A、往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
    B、对CrCl3?6H2O加热脱水可得CrCl3
    C、Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
    D、[Cr（OH）4]-水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ；反应②的反应类型为
     
    ．化合物IV中含有的官能团是
     
    ．（写名称）
    （2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：
     
    ．
    （3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是为
     
    、
     
    ，它们物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol的BaCl2 溶于水，制成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    ，Ba2+浓度为
     
    ；Cl-的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）
    （1）是弱电解质的有
     
    ，是非电解质的有
     
    ．
    （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是
     
    ．
    （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为
     
    ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是
     
    ．
    （4）某温度时，0.01mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为
     
    ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是
     
    ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数
     
    发生变化（填是、否）．
    （5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成有关氨气的问题．

    （1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是
     
    （填序号）．
    （2）若实验室收集NH3要采用法
     
    ．
    （3）若检验NH3，可用
     
    ．

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