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    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

    A．NaCl固体      B．水

    C．CaCO3固体        D．NaOH固体


    答案　C

    解析　加入NaCl固体c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误；加CaCO3固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固体可消耗HCl和HClO，使HClO浓度减小，故D错误。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活中很常见

    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

     


    回答下列问题：

         ①操作II所包含的两项主要基本操作是                     。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为                                   。

         ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：                                                      。

    （2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：                                                ，该滴定过程中      （填“是”或“否”）还需要指示剂。

    实验步骤如下：

         a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加                   溶液进行验证。

    b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

         c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

         d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

         请完成下列问题：

         ① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需                           。

         ② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

         ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤       B．③⑥

    C．③  D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

    A．溶液的体积10V甲≤V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

    C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A．电离能最小的电子能量最高

    B．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    C．最易失去的电子能量最高

    D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

    ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

    A．③⑤⑧　　     B．④⑤⑥

    C．①⑤⑦　　     D．①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列组合判断正确的是(　　)

    ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东理综，10A)

    ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009·山东理综，13C改编)

    ③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A)

    ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A)

    ⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

    A．①②不正确，③④⑤正确

    B．①②③④正确，⑤不正确

    C．①②正确，③④⑤不正确

    D．①②③④⑤均不正确

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