【题目】某烃类化合物A在一定条件下可发生如图转化。
已知：A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。E1、E2互为同分异构体。
（1）D1是否存在顺反异构___（填“是”或“否”）。
（2）①至⑥的反应中，属于加成反应的是___。
（3）C的化学名称是___。
（4）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
（5）E2的结构简式为___。
（6）写出反应②的化学方程式___。
【答案】否 ①③④ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 
【解析】
烃A的推导：
=6，可推断分子式为C6H12，又由于其核磁共振氢谱只有一种氢，且A与氯气反应的产物能发生消去反应生成C6H10，故A为
。则题中所示转化过程为：与氯气发生加成反应生成B:
；根据D1的结构可知：B消去得C：
，C经反应③与Br21:1发生加成反应生成D1：
，再经反应⑤水解为E1：
；根据E1、E2互为同分异构体，可推断：C经反应④与Br21:1发生加成反应生成D2：
，再水解为E2：。依据以上推导，结合相关有机知识，可解各小题。
（1）根据分析可知，D1为，1号碳上2个原子相同（均为H），不存在顺反异构。答案为：否；
（2）反应①为和氯气加成，反应②为的消去反应，反应③、④为与Br2的加成反应，反应⑤、⑥为卤代烃的水解反应，属于取代反应，所以①至⑥中属于加成反应的是①③④。答案为：①③④；
（3）C属于二烯烃，按照系统命名法，C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯。答案为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；
（4）A含碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，化学方程式为：。答案为：
（5）D2（）在碱性条件下水解得到：。答案为：；
（6）反应②是在NaOH的醇溶液中加热发生的消去反应，化学方程式为：。答案为：。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。
(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。丙装置相对于乙装置的优点是____________。实验前检验该装置气密性的操作方法是_________。
②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是____________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)
③B装置的作用是________________________。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是______________________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。
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【题目】常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的电离程度：b>c
C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
D.从c点到d点，溶液中 
的值保持小变
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答：
（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是___（填字母）。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后进行下列操作：①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作顺序合理的是___（填字母）。
a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于___。
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【题目】卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如图：
（1）A的结构简式是___，B中含氧官能团的名称是___。
（2）C→D的反应类型是___。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是___。
a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.能与Na反应生成氢气 d.E的分子式为C9H16NO3S
（4）已知：高分子H的结构简式为
。写出以B为原料（其它无机试剂任选），制备H的合成路线___（限定三步反应完成）。（用结构简式表示有机物。如：A
B
……）。
写出合成路线中最后一步反应的化学方程式___。
（5）D的消去产物F的结构简式为
，F有多种同分异构体，如
等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___、___。
a.含有苯环，不含甲基
b.能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
c.苯环上一氯代物只有一种
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【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程图如下：
（1）过程 I 中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_______。
A 工业制硫酸 B 漂白纸张 C 自来水消毒
（2）过程II中发生的反应_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）过程V中操作为_______（填实验基本操作名称）。
（4）①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_______。
（6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图二～图四所示。
①描述滴定终点的现象_______。
②粗产品中As2O3的质量分数为_______（用含有m的代数式表示）。
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【题目】有一瓶无色溶液，可能含有
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离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
取少许溶液，逐渐加入过量的
固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
另取部分溶液，加入
酸化的
溶液，有白色沉淀产生；
用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、、
C.肯定没有、、
D.肯定没有、、
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，与5mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________。
（2）加入沸石的作用是_______________。 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_________。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是______________，E仪器的名称是_______。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_________。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______%（结果保留两位小数）。
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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
（1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。
（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。
（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。
（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。
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