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    (15分)填写下列空白：
    （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
    （2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
    （3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣(半透膜)中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。
    （4）Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。
    （5）已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中_____％的氢键
    (1)电泳 (2)丁达尔效应 (3)渗析 (4)胶体的凝聚 (5)15%
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

    请回答以下问题：
    （1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
    （3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
    ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为                        。
    ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

    请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
    （1）负极______                                            ；
    （2）正极_____                                             ；
    （3）离子方程式______                                      ；
    （4）化学方程式______                                       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
    (1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
    (3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
    (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
    通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
    ③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
    A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
    B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+
    C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
    A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）
    A．2H+ +2e- = H2↑B．Fe - 2e- = Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe-3 e- = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是
    A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH－
    B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+
    C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
    D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是      （   ）
    A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e－→4OH－
    B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
    D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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