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    【题目】对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A. 实验I：液体分层，下层呈无色

    B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C. 实验III：试管中溶液颜色变为红色

    D. 实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：实验Ⅰ因CCl4的密度比水大，因此液体分层后，下层呈紫红色，上层呈无色，A项错误；实验Ⅱ生成的NH3与AlCl3溶液可生成Al(OH)3沉淀，但因NH3·H2O碱性较弱，Al(OH)3不能溶解在氨水中，B项错误；KSCN溶液与FeCl3溶液可反应生成红色的Fe(SCN)3，溶液呈红色，C项正确；实验Ⅳ中，因CaO具有较强的吸水性，可使装置左侧饱和CuSO4溶液中的水分减少，导致蓝色CuSO4·5H2O晶体析出，D项正确，所以答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。

    a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙

    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。

    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 _________。

    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

    2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．

    ①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）

    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，

    则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号）

    A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积

    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，

    则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①中现象

    A

    淀粉碘化钾溶液

    浓硝酸

    无明显现象

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显现象

    C

    氯化铝溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为(　 　)

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

    C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

    B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

    C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

    D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。

    (2)负极反应式为__________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因为__________ 。

    (4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________。

    (5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

    ①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____LH2(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

    B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0

    C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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