[题目]N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1温度时.向密闭容器中通入N2O5.部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50下列说法中不正确的是:A. T1温度下.500s时O2的浓度为0.74mol/LB. 平衡后其他件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.53	2.50	2.50

下列说法中不正确的是：

A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

【答案】C

【解析】A、500s消耗N2O5的物质的量浓度为(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧气物质的量浓度为1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A说法正确；B、体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，故B说法正确；C、此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，故C说法错误；D、2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

起始： 5 0 0

变化： 2x 4x x

平衡： 5－2x 4x x 根据化学平衡常数定义，K= ==125，解得2x=2.5，N2O5的转化率为2.5/5=0.5。

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