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慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如图:

(1)由B→C的反应类型为
 

(2)写出A与浓溴水反应的化学方程式
 

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为
 

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
 

①属于a-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个甲基.
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(  ).写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据官能团的变化判断反应类型;
(2)A中含有酚羟基,苯环对位上有H,可与浓溴水发生取代反应;
(3)中含有2个C-O键,与A发生反应时可有两种不同的断裂方式;
(4)D的一种同分异构体中:①属于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种,应位于对位位置;③分子中含有两个手性碳原子,说明C原子上连接4个不同的原子或原子团;
(5)制备,应先制备乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,与反应生成,进而氧化可生成
解答: 解:(1)B→C的反应中-OH生成C=O,为氧化反应,
故答案为:氧化反应;
(2)A中含有酚羟基,苯环对位上有H,可与浓溴水发生取代反应,反应的方程式为:
故答案为:
(3)中含有2个C-O键,与A发生反应时可有两种不同的断裂方式,生成的另一种有机物的结构简式为:
故答案为:
(4)D的一种同分异构体中:①属于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种,应位于对位位置;③分子中含有两个甲基,则满足条件的有机物的同分异构体为:
故答案为:
(5)制备,应先制备乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,与反应生成,进而氧化可生成,则反应的流程为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的合成,题目难度中等,解答时注意根据官能团的性质以及转化判断,注意把握题给反应条件,为解答该题关键,易错点为有机物的合成流程的设计,注意知识的迁移和应用.
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将3.2g铜加入足量的20ml浓硫酸中加热,充分反应.
(1)反应中最多可以收集到标准状况下的气体多少L?
(2)反应中消耗硫酸的总物质的量是多少mol?
(3)若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时,测得H+的物质的量浓度5.2mol/L.
则原浓硫酸的物质的量浓度是多少mol/L?

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在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组(  )
A、K+、Na+、AlO2-、NO3-
B、NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C、K+、NH4+、SO32-、S2-
D、K+、Ag+、NO3-、Br-

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乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.
乙酰苯胺的制备原理为:+CH3COOH
+H2O
实验参数:
名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
苯  胺93无色油状液体,
具有还原性
1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙  酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水,
溶于热水
易溶于乙醇、乙醚
实验装置:(如图)
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤:
步聚1:在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热.
步聚2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品.
步聚3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压干滤饼.产品放在干净的表面皿中晾干,称重,计算产率.
请回答下列问题:
(1)实验中加入锌粉的目的是
 

(2)为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右
 

(3)通过什么现象可判断反应基本完成
 

(4)步聚1加热可用
 
(填“水浴”或“油浴”),步聚2中结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可采用的方法是
 

(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是
 

A.用少量冷水洗                        B.用少量热水洗
C.先用冷水洗,再用热水洗               D.用酒精洗
(6)该实验最终得到纯品8.1克,则乙酰苯胺的产率是
 

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自2010年8月7日,甘肃省舟曲县发生特大泥石流后,各地的救援物资源源不断运往灾区.下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片,其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O).
某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是
 

(2)步骤③中反应的离子方程式为
 

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、
 
、灼烧、
 
、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为
 
g(用含a的代数式表示).
(5)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液也能氧化Fe2+的水溶液,KMnO4被还原为Mn2+,请写出此反应的离子方程式:
 

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下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,会降低反应速率,可提高N2、H2的转化率
B、从海水中提镁过程中,电解熔融MgO可制备Mg
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D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量(  )
A、等于0.3 mol
B、等于0.15 mol
C、小于0.15 mol
D、大于0.15 mol,小于0.3 mol

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下列说法正确的是(  )
A、有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B、可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C、SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色
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生活中的一些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是(  )
A、未成熟的苹果遇碘水会变蓝
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C、米饭在嘴中咀嚼有甜味,是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应
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