亚磷酸(H3PO3)是二元酸.H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3 H+ + H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应.生成Na2HPO3.(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 .②某温度下.0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6.即此时溶液中c (H+) ＝ 2.5×10-2 mol·L-1.除OH-之外其他离子的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+ H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H⁺) ＝ 2.5×10^－2mol·L^－1，除OH^－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K= 。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na⁺)_______ c(H₂PO₃^－)+ 2c(HPO₃²^－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。

（1） ①H₃PO₃+OH^－＝H₂PO₃^－+H₂O (2分)
②c(HPO₃²^－)＜c(H₂PO₃^－)＜c(H⁺) (2分) 8.3×10^－3mol/L(2分，写或不写单位均正确)
③ ＝ (2分)
（2）H₃PO₃+I₂+H₂O＝H₃PO₄+2HI(2分)
（3）①2H⁺+2e^－＝H₂↑ (2分)
②HPO₃²^－+2H⁺＝H₃PO₃(2分) 或HPO₃²^－+H⁺＝H₂PO₃^－、H₂PO₃^－+H⁺＝H₃PO₃(各1分)

解析考点分析：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH₂PO₃、H₂O，所以该反应方程式为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O，故答案为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
②0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），
H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^-
起始时各物质浓度（mol?L^-1）     0.10     0       0
反应的各物质的浓度（mol?L^-1）2.5×10^-22.5×10^-2   2.5×10^-2
平衡时各物质的浓度（mol?L^-1）0.10-2.5×10^-22.5×10^-22.5×10^-2
K＝c（H⁺）c（H₂PO₃^?）/c(c(H₃PO₃)＝2.5×10^?²×2.5×10^?²/0.10-2.5×10^?²=8.3×10^-3mol/L；
故答案为：c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），8.3×10^-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），因为C（H⁺）=C（OH^-），所以c（Na⁺）=c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
考点：弱电解质的电离、电极反应式的书写、有关平衡常数的计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni²⁺，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列问题：
（1）操作a为        。
（2）“碱浸”的目的是除去        （填化学式）。
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
（4）NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式                                。
②已知碱性镍氢电池总反应： H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂，写出该反应放电时正极反应式。
（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积

。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称            。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是              。③中X试剂为                   。
（3）⑤的离子方程式为                                               。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<             。
【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39】
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有            和       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25^OC，HA的电离平衡常数约为                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：
①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的K_sp

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为                                             。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，该步水解的平衡常数（25℃）为：（保留两位有效数字）。

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