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    下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

        A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

        B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

        C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

        D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    ①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    ②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK　                      B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3　                          D．固体NaHCO3

    ③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

    (2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

    甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

    乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

    你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？

    __________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

        A．该电池能够在高温下工作

        B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

        C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

        D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2

    气体 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                （　　）

        A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

        B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

        C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

        D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是                                                                             （　　）

    编号

    HX

    YOH

    溶液的体积关系

    ①

    强酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ②

    强酸

    强碱

    V（HX）＜V（YOH）

    ③

    强酸

    弱碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ④

    弱酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

        A．①③                                 B．②③

        C．①④                                 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）

    　

    A．

    4v（NH3）=5v（O2）

    B．

    5v（O2）=6v（H2O）

    C．

    2v（NH3）=3v（H2O）

    D．

    4v（O2）=5v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式：

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

    　

    A．

    Q1＞Q2＞Q3

    B．

    Q1＞Q3＞Q2

    C．

    Q3＞Q2＞Q1

    D．

    Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

    试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是            (　　)。

    A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1

    B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2

    C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2

    D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的体积≥100 mL

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