Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD₃ 的电子式为                ；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                               

                     ；

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为          KJ；

（6）常温下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

Answer 1

【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律

【答案解析】 （1）  （2分） （2）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl (2分）

（3）MgS+2O₂MgSO₄   (2分） （4）NCl₃ (2分） 次氯酸和氨气 （2分）

（5）8Q  KJ (2分）      （6）  8    （2分）

解析：A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，则A是氢元素，B是碳元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则C是氮元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，D是氟元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，为镁元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，则F为硫元素，G为氯元素；（1）CD₃ 是NF₃，其电子式为； （2）用离子方程式表示Cl 的非金属性比S强：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；（3）MgF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：MgS+2O₂MgSO₄ ，（4）N的氢化物（NH₃）与Cl的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，(应该是HCl)，方程式为：NH₃+3Cl₂=NCl₃+3HCl ，则X的化学是为NCl₃；X与水反应：

NCl₃ + 3H₂O ==NH₃ + 3HClO ；产物名称是：次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的C₂H₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物CO₂恰好与100ml  5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则CO₂的物质的量为0.25mol ，燃烧1mol C₂H₂生成CO₂ 2mol，放出的热量为8Q；

(6)根据Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线得出Ksp=C(Mg²⁺)·C²(OH^-)=10^-5×(10^-5)²=10^-15；要使c(Mg²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，带入Ksp，C(OH^-)=10^-6mol/L，PH=8；

【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。