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(8分)(1)已知离子反应:+6I+6H=R+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是___  __。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是      。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl  = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O
反应中的还原剂___________。
(10分)(1)(1)  n=1,+5。(2)① ①, ④。
还原剂:KI

试题分析:(1)根据电荷守恒可知,n=1,所以R元素在中的化合价是+(2×3-1)=+5价。
(2)①还原剂在反应中失去电子,而氧化剂是得到电子的。根据转化图可知,反应①中Cr的化合价是是降低的,需要加入还原剂;反应②、③和⑤中Cr元素化合价是不变的,不是氧化还原反应;反应④中Cr元素的化合价升高,需要加入氧化剂。
②根据方程式可知,Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,被还原,作氧化剂。碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,被氧化。作还原剂。
点评:判断氧化还原反应的依据是化合价的升降,而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价,然后分析即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色
A.①③⑤⑥B.②④C.②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是___________,其中氧化性最强的是_______。
⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     ______________________________
②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O   ______________________________
③2HClH2↑+Cl2↑           ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有     性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为         
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为         个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C1,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 c O2
①该反应中物质X应是           ac的关系是                  
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用                       
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:                   
②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为              mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:
(1)该反应的化学方程式为:                                    
(2)该反应中氧化剂的名称为            ,还原产物的化学式为              
(3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是                          (   )
A.第①组反应的其余产物为
B.第②组反应中
C.第③组反应中生成
D.氧化性由强到弱的顺序为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是(  )。
A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原
B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂
C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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