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    10．A、B、C、D都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色．A与水反应生成氧气和B；B与二氧化碳反应得到C和水；A与二氧化碳反应生成C和氧气，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判断
    A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

    分析 焰色反应呈黄色的物质中一定含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，过氧化钠和二氧化碳之间反应生成碳酸钠和氧气，在碳酸钠中通入二氧化碳可以得到碳酸氢钠，据此回答．

    解答 解：焰色反应呈黄色的物质中一定含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，过氧化钠和二氧化碳之间反应生成碳酸钠和氧气，在碳酸钠中通入二氧化碳可以得到碳酸氢钠，所以A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3．

    点评 本题考查学生含有钠元素的化合物的性质等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列各组物质 ①O2和O3②12C和14C③CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3  ④乙烷和丁烷 ⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 其中互为同系物的是④（填编号，下同），互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一种物质的是⑤．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl属于加成反应．
    ②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
    B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B．单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
    C．它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
    D．它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    B．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    C．在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解
    D．在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦甲烷  ⑧熔融的Na2CO3  ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸铜晶体 回答下列问题（填序号）
    （1）以上物质能导电的是④⑧⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑩；
    （3）以上物质属于非电解质的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10NA
    B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+．
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：

    a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
    b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在　　　　
    B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S　　　　
    D．固体甲中可能有Cu2S．
    （6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．　（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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