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    17．300mL 0.1mol•L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol•L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（　　）
    A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

    分析 根据溶液中氯离子的物质的量浓度=溶质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．

    解答 解：300mL 0.1mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol•L-1，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol•L-1×3=0.3mol•L-1，故300mL 0.1mol/L KCl溶液与100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比=0.1mol/L：0.3mol/L=1：3，
    故选：D．

    点评 本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
    B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大
    C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
    D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
    （1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
    （2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
    A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
    B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
    D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
    （3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
    ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
    A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
    C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
    A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
    C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深
    B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
    C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
    D．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
    C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是（　　）
    A．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D
    化学式或
    离子符号
    （2）待测溶液中是否有SO42-、SO32-中的一种或两种．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

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