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有X、Y、Z、M四种短周期元素,其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族,X2+与M2-具有相同的电子层结构;Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是

A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物
B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂
C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键
D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱

D

解析试题分析:Y的单质常用做电脑的芯片材料是Si;X、Y、Z同在第三周期,X 可以形成X2+,为Mg;X2+与M2-具有相同的电子层结构,M为O;Z、M同主族,Z为S。A、Si的最高价氧化物属于酸性氧化物,错误;B、O3可作水处理的消毒剂,正确;C、Na2O2中含有非极性共价键,错误;D、气态氢化物的热稳定性与非金属性有关,依次增强,错误。
考点:考察元素推断、元素周期律以及元素化合物知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出
Y
Y2是空气中含量最高的气体单质
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
W
W的一种核素质量数为27,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
       (用离子符号表示)
(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是        ;Y的电负性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式:                                                            
(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关下列说法正确的是

A.若原子X的质子数为a,则X的质量数一定不为a 
B.若两种元素形成的离子M2和N电子层结构相同,则离子半径M2>N 
C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 
D.由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A.原子序数:Y > X > Z
B.碱性:XOH > Y(OH)3
C.单质的还原性:X > Y
D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
(1)写出a的原子的最外层电子排布式            ,a的原子最外层有          个未成对电子。
(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是        ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为:                                                     
(1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序:                  (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是                                   (用离子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是(  )
A.单质熔点:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律 
B.第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大 
C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 
D.16O218O2互为同位素,它们的性质基本相同 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X2Y;Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

A.Y2的还原性较Z
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是

A.I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体
C.某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价
D.金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(2013梅州质检,22)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离0点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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