Question

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

Answer 1

C

解析试题分析：根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl₂ 0．425mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85mol，100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8．5mol/L；根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol，硫单质是由反应2Fe^3＋+S^2—===2Fe^2＋+S生成的，生成硫单质2．4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol，+2价铁的物质的量为0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H₂S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为9.52L。A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8．5mol/L，错误；B、生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52L，错误；C、该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0．85，正确；D、该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为17：6，错误。
考点：考查原子守恒法计算。