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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

1)在基态14C原子中,核外存在______对自旋相反的电子。

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__________

3CS2分子中,共价键的类型有________C原子的杂化轨道类型是______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______

4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_____个六元环,六元环中最多有______C原子在同一平面。

【答案】2 C4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 σ键和π sp CO2SCN-(COS等,) 3 2 12 4

【解析】

1)根据同一轨道的2两个电子自旋方向相反判断;

2)共价键为原子之间以共用电子对成键,碳原子有4个价电子,且半径较小,反应中难以失去或得到电子;

3CS2分子的结构式为S=C=S,含有σ键和π键;结合σ键和孤对电子数判断价层电子对数,以此判断杂化类型;根据等电子体进行判断;

4)石墨晶体中最小的环为六元环,每个碳原子形成3C-C键,每个C-C键被2个碳原子共用;在金刚石晶体中,每个C原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,最小的环为六元环,每个单键为三个环共有。

1)基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2,轨道排布式为:,则在基态14C原子中,核外存在2对自旋相反的电子;

2)共价键为原子之间以共用电子对成键,碳原子有4个价电子,且半径较小,反应中难以失去或得到电子,故碳在形成化合物时,其键型以共价键为主;

故答案为:C4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构;

3CS2分子的结构式为S=C=S,含有σ键和π键,CS2分子中C原子形成2σ键,孤对电子数为=0,则C为sp杂化;

OS同主族,所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2COS等;与CO2互为等电子体的离子有SCN-,所以SCN-的空间构型与CS2键合方式与相同;

4)①石墨晶体中最小的环为六元环,每个碳原子形成3C-C键,则每个C原子连接 3个六元环,每个六元环占有的C原子数为6×=2

②在金刚石晶体中,每个C原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,最小的环为六元环,每个单键为三个环共有,则每个C原子连接43=12个六元环,晶胞中共平面的原子如图,共4个。

练习册系列答案
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【题目】化合物E(二乙酸-14-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

1A中含有的官能团是______E的分子式是______;试剂a______

2)写出反应类型:B→C______

3CD反应生成E的化学方程式:______

4C的同分异构体,能使石蕊试剂显红色,写出该物质的一种结构简式______

5)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成A的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)_____________________

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【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是(

A. 分子中只有一个双键

B. 分子中可能有两个双键

C. 分子中可能含有一个叁键

D. 分子中可能含有一个双键和一个环

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【题目】利用如图所示的装置研究SO2的性质:

已知:

物质

熔点℃

沸点℃

SO2

-76.1

-10

SO3

16.8

45

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式________________

(2)甲同学按的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是___;观察到装置Ⅲ中现象是________________,说明二氧化硫具有___

(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题:

(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的________________________等气体物质,造成严重的大气污染。

(3)“型煤技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%30%型煤技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某型煤生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其固硫过程________________________________

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有____________________________________等。

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【题目】为验证氧化性:Cl2Fe3+SO2,某化学研究性学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)

Ⅰ.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

Ⅵ.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。

(1)过程的目的是_____________

(2)棉花中浸润的溶液为________________,作用是____________

(3)导致步骤中溶液变黄的离子反应是__________,用________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是____________

(4)能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是___________

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是_______(”“”“”)

过程B溶液中含有的离子

过程B溶液中含有的离子

Fe3+Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

Fe3+Fe2+

Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题:

(1)X的电离方程式为_________

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n= _________

(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________

(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z ___________(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)

(5)Cl2O可用潮湿的ZNa2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为_____________

(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

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【题目】下列表示氮原子结构的化学用语规范,且能据此确定电子能量的(  )

A.B.

C.1s22s22p3D.

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【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

2)过程中,FeSO2H2SO4反应的离子方程式为:________

3)过程中,需加入的物质是________

4)过程中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有___________

5)过程调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)

A.稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液

6)过程中,将溶液Z加热到7080℃,目的是___________

7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。用分析天平称取2.800 g样品;将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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