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    19．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是  ，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1  ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；Y的化学式是NO．
    ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4amol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    分析 （1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；
    （2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；
    （3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；
    （4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析．

    解答 解：（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，
    则反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；   
    （3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
    ①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期Ⅷ族；NO；
    ②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
    2Fe3++Fe═3Fe2+，
     2         3
     x          $\frac{3x}{2}$
    由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=$\frac{3x}{2}$，解得x=0.4a，故答案为：0.4a；
    （4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    点评 本题较难，考查知识点较多，学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质是解答本题的关键，并能利用离子方程式或化学反应方程式来分析解答问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液B．1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl2溶液
    C．50 mL，0.2mol/L 的CaCl2溶液D．100 mL，0.1mol/L 的AlCl3溶液

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    10．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F-
    C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
    ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g
    ③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
    （1）操作1为：过滤
    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
    （3）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等 ．
    （4）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
    （5）该锂电池充电时的阳极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （6）操作4中应选择试剂：NaOH
    （7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
    （3）向G溶液加入A的有关离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）检验B溶液中的阳离子的化学方法：在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.87g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：

    （1）依据图象分析，0.87g白色沉淀应为A
    A．Mg（OH）2          B．Al（OH）3           C．两者混合物
    （2）写出AB段发生反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
    （3）混合物中AlCl3的质量是2.67克，B点时体系中最大沉淀量m是2.43克．
    （4）计算C点时所用盐酸的体积（要求写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
    （1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
    （2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
    （3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
    （4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
    A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
    C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下不属于有机合成材料的是（　　）
    A．塑料B．合成橡胶C．合成纤维D．淀粉

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