Question

（1）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式

 

（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）₃胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO₄）₂，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）用数值假设法确定，假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式；
（2）假设KAl（SO₄）₂为2mol，当Al³⁺恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）₂，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．

解答：解：（1）假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）假设KAl（SO₄）₂为2mol，溶液中含有2molAl³⁺，4molSO₄^2-，当Al³⁺恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）₂，即加入3molBa²⁺，6molOH^-，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题为与量有关的离子方程式，书写时注意正确判断各离子反应的程度为解答该题的关键．