Question

14．在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的总物质的量为（　　）

• A． 1.6 mol
• B． 2.8 mol
• C． 6.4 mol
• D． 3.6 mol

Answer 1

分析 根据c=$\frac{n}{V}$，v=$\frac{△c}{△t}$，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答 解：10s内A的反应速率为0.12mol/（L•s），则参加反应的A的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，故参加反应的A的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，则参加反应的B的物质的量为$\frac{2.4mol}{3}$=0.8mol，生成C的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，故10s后容器内的总物质的量为4mol-2.4mol+4mol-0.8mol+1.6mol=6.4mol，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．