【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。
(3)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(4)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键(2分) (2) 加聚反应 加成反应(每个1分,共2分)
(3) (4)
(5) 3(2分)
【解析】
试题分析:根据咖啡酸苯乙酯的结构简式判断,在稀硫酸、加热条件下咖啡酸苯乙酯发生水解反应,生成的D的分子中含有8个C原子,所以D是苯乙醇;苯乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应,生成E是苯乙烯,苯乙烯发生加聚反应,生成聚苯乙烯,结构简式为。A的结构简式为,与甲醇发生酯化反应生成B,则B的结构简式为。B中含有碳碳双键,与溴水发生加成反应生成C。
(1)根据A的结构简式可知分子中的官能团是羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键。
(2)根据以上分析可知E→M的反应类型为加聚反应;B→C的反应类型为加成反应。
(3)高分子化合物M的结构简式是。
(4)A→B反应的化学方程式为
。
(5)A的同分异构体中含有两个取代基,分别位于邻、间、对的位置;能发生银镜反应,说明分子中含有醛基;能与碳酸氢钠溶液反应,说明分子中含有羧基;能与氯化铁溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,则除酚羟基外,其余取代基为-CH(CHO)COOH,所以取代基固定,则符合题意的只有邻、间、对的3种同分异构体。
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是 、 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c = 4.18 J/g℃。请列式计算中和热:△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
则NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成C单质的元素在周期表中位于
(2)反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为
(3)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为: 静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
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【题目】从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2,下列说法正确的是)( )
A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性
C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2 g B. 2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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【题目】下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
A.某无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- -
C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作___________剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O7-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式:__________________
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是____________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5 g,计算x的值等于 。
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【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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