Question

工业合成氨N₂+3H₂2NH₃，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
D．为了提高H₂的转化率，可适当提高N₂的浓度

Answer 1

【答案】分析：A、使用催化剂降低活化能，活化分子数目增多，增大反应速率，但不影响化学平衡移动，物质的转化率不变．
B、升高温度反应物、生成物的化学分子增多，同时增大正、逆反应速率．
C、达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比不一定等于化学计量数之比，越物质的起始浓度与温度等有关．
D、增大N₂的浓度，平衡向正反应移动，H₂的转化率增大．
解答：解：A、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，物质的转化率不变，故A错误；
B、升高温度同时增大正、逆反应速率，故B错误；
C、达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比不一定等于化学计量数之比，越物质的起始浓度与温度等有关，故C错误；
D、增大N₂的浓度，平衡向正反应移动，H₂的转化率增大，N₂自身转化率降低，故D正确．
故选：D．
点评：考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意理解温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响．