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    14．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）
    A．Na和H2OB．Na2O和H2O
    C．Ca（OH）2和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2和NaCl溶液

    分析 据各物质的性质及物质之间的反应来分析生成物中是否有NaOH来解答．

    解答 解：A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A正确；
    B、Na2O和H2O反应生成了氢氧化钠，故B正确；
    C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C正确；
    D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查钠元素及其化合物知识及复分解反应的条件，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机化学反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
    B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
    C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
    D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
    B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
    C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
    D．Al（OH）3的电离：Al（OH）3=Al3++3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
    （1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
    （2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．合金在生活中的应用很普遍，其优点是熔点降低、密度小、强度高．

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