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精英家教网五种短周期元素X、Y、Z、W、Q(X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号)在周期表中的位置如右图所示.下列说法中,不正确的是(  )
A、X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B、元素的非金属性:Y>Q,同浓度的氢化物水溶液的酸性:HY<HQC、形成简单离子的半径从小到大的顺序是:Y-<Q-<W2-D、Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
分析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知,X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素,再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题.
解答:解:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知,X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素,
A、氨气与氯气反应生成氯化铵,冒白烟,故A正确.
B、同主族自上而下非金属性减弱,故F>Cl,HCl是强酸、HF是弱酸,故B正确;
C、S2-与Cl-的电子层结构相同,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径r(S2-)>r(Cl-),最外层电子数相同,电子层越大离子半径越大,所以离子半径r(Cl-)<r(F-),故离子半径从小到大的顺序是:r(F-)<r(Cl-)<r(S2-),即r(Y)<r(Q)<r(W),故C正确;
D、Z为Si元素,二氧化硅溶于强碱溶液,但不能溶于水,故D错误;
故选D.
点评:元素周期律与周期表的考查一直是高考的热点内容,考查形式多样.解答本题,首先要结合元素在周期表中的位置确定各元素,再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?昆明模拟)五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。

(1)元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               

(2)元素Z的单质的电子式为          。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为                  

(3)元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                  

(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                           

(5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:

a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。

(1)元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               

(2)元素Z的单质的电子式为          。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为                  

(3)元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                  

(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                           

(5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:

a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型:填空题

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3:4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍,R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X与R形成的化合物常温下为气态。

(1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         

(2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是                   

(3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应

                                     (化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _

②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐

                                                        

 

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