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    11．化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
    C．用风能、太阳能代替部分火力发电
    D．食品工业生产中选用SO2作为漂白剂

    分析 A．依据节能减排的原则解答；
    B．氮的氧化物多数有毒，能够与氢氧化钠溶液反应；
    C．用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放；
    D．二氧化硫有毒．

    解答 解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，保护环境，符合保护环境的措施，故A正确；
    B．氮的氧化物多数有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物，防止空气污染，故B正确；
    C．用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故C正确；
    D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了生产生活中的化学知识，低碳环保理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳环保理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物含C 52.2%，含H 13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为（　　）
    A．C2H6OB．C2H4O2C．CH4OD．C4H10O?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
    B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制备环己酮的反应原理：（实验装置如图所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见表）．

     
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.10.962能溶于水
    环己酮155.60.948微溶于水
    饱和食盐水108.01.330-
    水100.00.998-
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①仪器A的名称是三颈烧瓶
    ②仪器A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是55～60℃水浴加热
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    b．加入无水MgSO4固体
    c．抽滤
    d．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
    ①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是与大气连通，保持内外压强一致
    ②加入无水MgSO4固体的作用是去除有机物中水分
    ③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、布氏漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
    A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面各组物质的类别全部正确的是（　　）
    A盐酸：强电解质Cl2：非电解质CaCO3：弱电解质
    BCuSO4•5H2O：纯净物Al（OH）3：一元酸HD：单质
    CAl2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O2：碱性氧化物
    D血液：胶体NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图1所示．

    已知：
    i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
    ii．结合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
    iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
    （1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
    ①“浸出液”中含有共价化合物BiCl3的电子式为．（铋元素与氮元素同主族）
    ②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，则“酸浸”过程中发生主要反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
    ③“酸浸”过程中，若c（H+）小于1mol•L-1会有BiOCl（碱式氯化铋）混入“浸出渣”中，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
    （2）“还原”过程中加入铋粉的目的是还原Fe3+生成Fe2+．
    （3）“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
    （4）“电解”装置图2如下：
    ①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
    ②电解的离子方程式为2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
    B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合气体的总质量不变
    C．混合气体的密度不变D．△H的数值不变

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