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    有关化学键和晶体的说法中正确的是

    A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
    B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
    C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
    D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

    A

    解析试题分析：A、正确；B、共有电子对也可能为多对电子，错误；C、如稀有气体为原子，直接通过分子间作用力形成分子晶体，错误；D、还有很多原子可以形成原子晶体，如N，错误。
    考点：分子结构、晶体结构

    练习册系列答案
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    三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是

    A．BF3分子呈三角锥形 B．BF3沸点低于BCl3
    C．B-F键键能低于B-Cl键 D．F-B-F间的夹角为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    A．共价键，共价键B．共价键，分子间作用力
    C．分子间作用力，共价键D．分子间作用力，分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）

    A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
    B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
    C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
    D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

    A．金刚石和金属钠熔化 B．碘和干冰受热升华
    C．氯化钠和氯化钙熔化 D．氯化氢和溴化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是

    A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
    C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
    D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
    子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

    A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
    回答下列问题：
    （1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
    （2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
    （3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

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