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    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
    A．Z是第二周期IVA族元素
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
    C．非金属性：X﹥Y﹥Z
    D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
    B

    正确答案：B
    由X与Z的核电荷数之比为3∶4，结合题意，得X为C、Y为N，Z为O，A、Z是第二周期ⅥA族元素；B、正确,酸性HNO3>H2CO3;C、非金属性：C<N<O;D、CH4 NH3 H2O稳定性逐渐增强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
    A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排序不正确的是
    A．原子半径：钠>硫>氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
    C．最高正化合价：氯>硫>磷
    D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
    含氧酸
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    含氧酸质量/g
    		25．2
    		a
    		3．1
    		10．5
    生成物U/g
    		3．2
    		/
    		/
    		3．2
    生成物V/g
    		3．6
    		0．9
    		0．9
    		/
    生成物Q/g
    		18．4
    		3．2
    		b
    		c
    根据中学所学知识回答下列问题：
    （1）上表中含氧酸名称：Z             ，W              ，生成物名称：U             ，V           。
    （2）上表中数据：a为            ，b为            ，c为            。
    （3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                        。
    （4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH        （填“增大”．“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
    A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲  。
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸、   ▲  （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲  。
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲  的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
    B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
    C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
    D．若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在下列物质中（填序号）
    A．Cl2B．NaIC．H2SD．CO2（E）CaCl2（F）N2
    （G）CCl4    （H）Na2O   （I）NH3  （J）HBr
    （1）含离子键的物质是____________；
    （2）含有共价键化合物的是_____________________；
    （3）由极性键形成的非极性分子是_______________；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
    B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
    C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
    D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

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