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(11分)

工业上制备金属铝通常是用石墨作电极电解熔融的Al2O3。为使电解能顺利进行,常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),并不断补充石墨电极。

1.写出阳极、阴极和电解池的反应。(4分)

    2.加入冰晶石的主要作用是                                                   

补充石墨电极的原因是                                                 。(每空1分)

3.设电解池电流效率η=80%,电解电流为80A,要获得0.10kg Al需电解多长时间?(5分)

1.(4分)

       阳极:Al2O3→2Al3++O2+6e       阴极:2Al3++6e→2Al

 电解池:Al2O3→2Al+O2

    2.     降低熔液的熔点        石墨被电解产生的氧氧化而消耗  。(每空1分)

    3. [解]         

                    

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1  ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" +226.2" kJ·mol-1  ②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是:     (3分)

A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.两溶液中含有的离子种类不同
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:                                  
(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:                                                          
                                           (写出一种原因即可)

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科目:高中化学 来源:2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。

已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________

(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是:      (3分)

A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 两溶液中含有的离子种类不同

C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等

D. 两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)

(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:                                   

(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:                                                          

                                            (写出一种原因即可)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。(1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。

① 试写出上述反应的化学方程式。                                     

② 设循环操作的次数为n,试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。

③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸?

(2) 上述方法制备的HNO3为稀硝酸,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2c<6.6 mol/L;N2和NH4+c<10 mol/L;NO:0.1 mol/L<c<10 mol/L;NO2c>0.1 mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。

④ 写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式;

                                                                   

⑤ 960 mg Mg与一定体积4 mol/L的HNO3恰好完全反应,收集到224 mL气体(S.T.P)气体,试通过计算写出反应方程式。

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