(11分)
工业上制备金属铝通常是用石墨作电极电解熔融的Al2O3。为使电解能顺利进行,常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),并不断补充石墨电极。
1.写出阳极、阴极和电解池的反应。(4分)
2.加入冰晶石的主要作用是 ,
补充石墨电极的原因是 。(每空1分)
3.设电解池电流效率η=80%,电解电流为80A,要获得0.10kg Al需电解多长时间?(5分)
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是: (3分)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
B.两溶液中含有的离子种类不同 |
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等 |
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大 |
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科目:高中化学 来源:2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =
+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是: (3分)
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D. 两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:
(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:
(写出一种原因即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(14分)HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。(1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。
① 试写出上述反应的化学方程式。
② 设循环操作的次数为n,试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。
③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸?
(2) 上述方法制备的HNO3为稀硝酸,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:c<6.6 mol/L;N2和NH4+:c<10 mol/L;NO:0.1 mol/L<c<10 mol/L;NO2:c>0.1 mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。
④ 写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式;
⑤ 960 mg Mg与一定体积4 mol/L的HNO3恰好完全反应,收集到224 mL气体(S.T.P)气体,试通过计算写出反应方程式。
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