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    【题目】下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 ( )

    A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B．Y被还原，X发生还原反应

    C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故A正确；B．Y被还原，而X被氧化，则X发生氧化反应，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．X被氧化，X显还原性，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（　　）
    A.0.15 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.25 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：_______________________。

    (2)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    ①101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为____________________________________。

    ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    a．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

    b．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2

    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

    则反应②的ΔH2＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

    B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS (　　)

    A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS

    C. 溶解度与CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列反应方程式

    (1)苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；

    (2)乙烯气体与溴水反应： _________________________________________；

    (3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是

    A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）

    物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    硫酸亚铁溶液（硫酸铜）

    铁粉

    结晶

    B

    BaSO4（BaCO3）

    盐酸

    过滤

    C

    NaCl溶液（I2）

    乙醇

    分液

    D

    铁粉（铜粉）

    硫酸

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。

    （2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。

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