下列各组物质.不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( ) A.FeSB.CuSC.Fe3O4D.Al2S3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（　　）

A、FeS

B、CuS

C、Fe₃O₄

D、Al₂S₃

考点：铁的化学性质,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：根据硫与变价金属反应都生成低价的硫化物，与没有变价的金属反应生成对应的硫化物，铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同来分析．

解答： 解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；
B、因S是弱氧化剂，Cu和S直接化合得到Cu₂S，而不是CuS，故B错误；
C、因O₂的强氧化剂，Fe₃O₄可由Fe和O₂直接化合得到，故C正确；
D、因S是弱氧化剂，Al和S直接化合得到Al₂S₃，故D正确；
故选：B．

点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子．下列说法正确的是（　　）

A、¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B、N₄H₄（SO₄）₂的电离方程式为N₄H₄（SO₄）₂?N₄H₄⁴⁺+2SO₄^2-

C、NH₄⁺与SO₄^2-中心原子的杂化方式均为“sp³”杂化

D、N₄H₄（SO₄）₂中只含有共价键，不含离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷是重要温室气体之一．某课外活动小组设计实验探究甲烷的性质：
探究（一）甲烷能否被氧化铜氧化．他们设计如下实验：
（1）请你提出猜想：
猜想1：氧化铜在加热条件下能氧化甲烷；
猜想2：

；…
（2）按如图1所示装置实验：

①下列操作顺序正确的是

．
A．先通入甲烷，过一会儿，加热氧化铜
B．先加热氧化铜，过一会儿，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加热氧化铜
②若猜想1正确，则实验现象是

．
③从环保角度考虑，本实验存在不足之处，请你提出改进建议：

．
④若甲烷能被氧化铜氧化，其氧化产物可能是

．
⑤写出A装置中发生反应的化学方程式：

．（任写一个）
探究（二）为探究甲烷与二氧化碳哪一种气体产生的温室效应更强，设计如图2实验：甲、乙装置相同，广口瓶是透明玻璃瓶．光照前分别充满气体，U形管里装相同的红墨水，左右两边液面相平．用相同强度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射时间相同．
（1）本实验设计原理是

．
（2）照射相同时间，甲、乙装置可能产生的共同现象是

．
（3）几天后，如何根据甲、乙两装置中U型管的液面差判断甲烷与二氧化碳温室效应的强弱？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示．
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：

．
②用离子方程式解释图象中V＜a时溶液酸性增强的原因：

．
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是

（2）已知：K_sp（AgCl）=8×10^-10，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
发生反应CuCl（s）+Ag⁺（aq）═AgCl（s）+Cu⁺（aq），该应平衡常数K=

．
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：

．
（4）测定CuCl和CuCl₂混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce（SO₄）₂溶液滴定至终点，滴定反应为Ce⁴⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ce³⁺．氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂体积比为2：3，且C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

A、283kJ

B、110kJ

C、196.5kJ

D、56.6kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

现需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．将NaOH放在纸张上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时俯视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（　　）

A、Al₂（SO₄）₃和氨水

B、Na₂CO₃和稀盐酸

C、NaCl和AgNO₃

D、盐酸和NaAlO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用． B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：

．
（2）步骤D应选择的加热方法是

（填下列装置编号），理由是

．

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：

．
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

实验变量实验序号	银氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①实验1和实验2，探究的是

．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为

min．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的

．
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃．
①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式

．
②加入的铁粉要过量的目的是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是

．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示，下同）；还原性最强的是

．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为

（用离子符号表示）．
④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式

．
（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是

．
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为

．
③Z单质和FD₃发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式

，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

．

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