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已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)═C(s)+
1
2
O2(g);△H=+110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是
 

(2)H2的燃烧热△H=
 

(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
 

(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为.
 
分析:(1)放热反应焓变小于零,吸热反应焓变大于零,据此解答;
(2)在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;
(3)依据热化学方程式①计算;
(4)在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热据此解答.
解答:解:(1)△H<0的反应属于放热反应;△H>0的反应属于吸热反应.根据给出的热化学方程式可知:①②④三个反应的)△H<0属于放热反应;反应③△H>0属于吸热反应;
故答案为:①②④;
(2)根据燃烧热的定义知:H2燃烧时生成液态水更稳定,所以H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1 就是氢气的燃烧热化学方程式,其燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1
故答案为:-285.8kJ?mol-1
(3)由热化学方程式①可知
    H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案为:1429KJ;
(4)根据燃烧热的定义,碳燃烧生成的两种氧化物中,二氧化碳更稳定,故其燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
故答案为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
点评:本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系,燃烧热的定义,题目简单,理解燃烧热是注意两点:1必须是1mol的物质;2物质生成的氧化物必须稳定.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?大连模拟)已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源是人类生存和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是

(2)H2的燃烧热为
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;则a=
+131.5
+131.5
;该反应的熵△S
 0(选填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤气.工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+
12
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:则此反应为
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为
285KJ/mol
285KJ/mol

(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为
142.5KJ
142.5KJ

(3)写出CO燃烧的热化学方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol

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