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【题目】ABCD 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素, B 是短周期中金属性最强的元素,C D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空:

(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族,A 原子的最外层电子排布式为____A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

(2)BCD 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。(用个离子符号表示)

(3) AB 形成化合物的电子式____;这些化合物中所含的化学键有____

(4)非金属性的强弱:C______D(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A C 的非金属性的强弱____

【答案】 A 2s22p4 8 S2->Cl- >Na+ 离子键、共价键 弱于 非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 Cl17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大 由反应2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O

【解析】

ABCD 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素,则A为氧元素; B 是短周期中金属性最强的元素,则B为钠元素;C D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素,则D为氯元素,C为硫元素;ABCD分别为:ONaSCl

(1)A为氧元素,在周期表中的位置为第二周期ⅥA族,氧原子的最外层电子排布式为2s22p4,氧原子核外共有8个电子,则有8个不同运动状态的电子。

答案为:二;ⅥA;2s22p48

(2) NaSCl 三种元素形成简单离子分别为:Na+S2-Cl-S2-Cl-分别为三个电子层,Na+为两个电子层,Na+半径最小,电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小,故S2-半径大于Cl-半径,半径大小的顺序为:S2->Cl- >Na+

答案为:S2->Cl- >Na+

(3) ONa形成化合物有Na2ONa2O2,电子式分别为;这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键;

答案为:;离子键、共价键;

(4) SCl为同周期元素,同周期元素从左至右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱:S弱于Cl;从原子结构的角度非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 Cl17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大;由反应2H2S+O2(不足)2H2O+2S可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O

答案为:弱于;非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 Cl17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大;由反应2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O

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【题目】以乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W

1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____

2)上述①~④反应中,属于取代反应的是___

3)检验反应③是否发生的方法是____

4)写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。________

a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种

5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)____

(合成路线常用的表示方式为:

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【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能使反应速率加快的措施有(

①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

实验探究一:学生甲利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,__________________________________,则说明装置A的气密性良好。

(2)下列实验步骤中,正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹;②熄灭C处的酒精喷灯;③C处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃C处的酒精喷灯;⑤收集氢气并验纯

实验探究二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是 ______

A.若固体全部溶解,说明样品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解,说明样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色气体,证明样品中一定含有________,写出产生上述气体的化学方程式:____________________

实验探究三:

(4)学生丙取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,反应后经过滤得到固体6.400g,测得滤液中Fe2+有2.000mol,则样品中n(Cu2O)=________________________mol。

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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )

A. PCl3P原子采用sp3杂化,为三角锥形

B. BCl3B原子采用sp2杂化,为平面三角形

C. CS2C原子采用sp杂化,为直线形

D. H2SS原子采用sp杂化,为直线形

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【题目】工业上用COH2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)

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A. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+

B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大

D. MnSKspCuSKsp

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

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C. XYZ之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3X2Z

D. ZW元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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