【题目】A、B、C、D 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素, B 是短周期中金属性最强的元素,C 与 D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空:
(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族,A 原子的最外层电子排布式为____,A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。
(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。(用个离子符号表示)
(3) A、B 形成化合物的电子式____;这些化合物中所含的化学键有____
(4)非金属性的强弱:C______D(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱____。
【答案】二 ⅥA 2s22p4 8 S2->Cl- >Na+ 、 离子键、共价键 弱于 非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大 由反应2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O
【解析】
A、B、C、D 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素,则A为氧元素; B 是短周期中金属性最强的元素,则B为钠元素;C 与 D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素,则D为氯元素,C为硫元素;A、B、C、D分别为:O、Na、S、Cl 。
(1)A为氧元素,在周期表中的位置为第二周期ⅥA族,氧原子的最外层电子排布式为2s22p4,氧原子核外共有8个电子,则有8个不同运动状态的电子。
答案为:二;ⅥA;2s22p4;8;
(2) Na、S、Cl 三种元素形成简单离子分别为:Na+、S2-、Cl-,S2-、Cl-分别为三个电子层,Na+为两个电子层,Na+半径最小,电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小,故S2-半径大于Cl-半径,半径大小的顺序为:S2->Cl- >Na+。
答案为:S2->Cl- >Na+;
(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2,电子式分别为、;这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键;
答案为:、;离子键、共价键;
(4) S和Cl为同周期元素,同周期元素从左至右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱:S弱于Cl;从原子结构的角度非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大;由反应2H2S+O2(不足)2H2O+2S↓可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O;
答案为:弱于;非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子,Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大;由反应2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓可知,O2是氧化剂,S是氧化产物,O2的氧化性大于S,非金属性越强,氧化性越强,说明S的非金属性小于O。
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【题目】以乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:
(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。
(2)上述①~④反应中,属于取代反应的是___。
(3)检验反应③是否发生的方法是____。
(4)写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。
a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种
(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)____。
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能使反应速率加快的措施有( )
①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2
A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
实验探究一:学生甲利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,__________________________________,则说明装置A的气密性良好。
(2)下列实验步骤中,正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹;②熄灭C处的酒精喷灯;③C处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃C处的酒精喷灯;⑤收集氢气并验纯
实验探究二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是 ______。
A.若固体全部溶解,说明样品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固体部分溶解,说明样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
D.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明样品一定含有Fe2O3
另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色气体,证明样品中一定含有________,写出产生上述气体的化学方程式:____________________。
实验探究三:
(4)学生丙取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,反应后经过滤得到固体6.400g,测得滤液中Fe2+有2.000mol,则样品中n(Cu2O)=________________________mol。
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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )
A. PCl3中P原子采用sp3杂化,为三角锥形
B. BCl3中B原子采用sp2杂化,为平面三角形
C. CS2中C原子采用sp杂化,为直线形
D. H2S中S原子采用sp杂化,为直线形
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)
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【题目】工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法不正确的是( )
A. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
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【题目】温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D. 其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W
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