练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是

    A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

     

    C

    【解析】

    试题分析：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中，氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，所以铁先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，最后和H+反应，所以从题干中固体过滤后能被磁铁吸引，说明有铁剩余，也说明了Fe3+ ，Cu2+ ， H+反应完全了，所以溶液存在较多的是Fe2+，A.错误；B.错误；C.正确；D.错误。

    考点： 氧化性强弱的比较；三价铁离子、铜离子的性质。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验事实得出的结论正确的是

     

    实 验 事 实

    结 论

    A

    加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落

    熔点：氧化铝＞铝

    B

    溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    碳酸钠溶液能使酚酞试液变红

    碳酸钠溶液呈碱性

    D

    常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应

    铜与浓硫酸发生钝化

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

    A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．反应中硫酸作氧化剂

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语对应正确的是

    A．CH4分子的比例模型： B．CCl4的电子式：

    C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．乙酸的最简式：C2H4O2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素化合物的叙述中正确的是

    A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体

    B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

    C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

    D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中?表示质子，○表示中子：①； ②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是

    A．属于不同的元素 B．具有相同的质量数 C．具有不同的核电荷数 D．化学性质相似

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中

    (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。

    (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。

    (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。

    (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1, ①

    2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1, ②

    ①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。

    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。

    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

    4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

    ①该反应还原剂是　　（写化学式）。

    ②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。

    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

    ①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。

    ②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。

    (4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。

    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]

    对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：

    ＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

    某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。

    步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。

    步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　

    （1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。

    （2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。

    （3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

    （4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。

    用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。

    （5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案