Question

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。

(2)装置B的作用是______________________________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。

(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去气体中的HCl 干燥气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应 86.3%

【解析】

(1)根据图示可知装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体，由于盐酸有挥发性，所以制取的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)用盐酸与碳酸钙反应产生的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过装置B把HCl除去后，再通过盛有浓硫酸的装置C，由于浓硫酸具有吸水性，可以将其中的水蒸气除去，所以浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；

(4)在装置D中Na2O2及杂质Na2O与进入的CO2发生反应,化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

(5)由于空气中含有水蒸气及二氧化碳，为防止空气中的成分对实验造成干扰，利用碱石灰可以吸收水分及二氧化碳的性质，装置E中装了碱石灰，所以碱石灰的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应；

(6)假设在混合物中含Na2O2质量为x，含Na2O质量为y，则x+y=4.52 g；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知xg Na2O2反应后得到的固体质量为g，ygNa2O发生反应：Na2O+CO2=Na2CO3反应结束后，得到固体质量是g，则+=6.36g，解得x=3.9g，y=0.62g。所以过氧化钠的纯度=。