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    （14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

    请回答下列问题：
    (1)A的化学式为          。
    (2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
    G→J的化学方程式为                          。
    (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
    (4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
    ③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。
    （1）Al2O3（2分）
    （2）3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 （2分）
    （3）Fe3++3H2O   Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）2分）
    （4）①H++OH－====H2O （2分）
    ②NH4++OH－==NH3·H2O（2分）  ③8 （1分）         7（1分）
    本题是无机框图题，关键是找准突破点。A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，所以A是氧化铝，J是氢氧化铁，则D是氧化铁，C是铝，B是氧气，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。
    （1）氧化铝度化学式是Al2O3。
    （2）偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进，生成氢氧化铝，反应的方程式是3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 。
    （3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁。氯化铁水解，溶液显生成，方程式是Fe3++3H2O   Fe(OH)3+3H+。
    （4）①图中OC段没有沉淀生成，说明硝酸是过量的，所以反应的方程式H++OH－====H2O。
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中还含有NH4+，所以反应的方程式是NH4++OH－==NH3·H2O。
    ③根据图像可知，NH4+消耗的氢氧化钠是3mol，因此反应中转移电子的物质的量是24mol。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是2mol，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是6mol，所以金属铝的物质的量是2mol，失去6mol电子，因此根据电子的得失守恒可知，铁的物质的量是（24mol－6mol）÷3＝6mol，所以BB点对应的沉淀是8mol。生成6mol氢氧化铁消耗氢氧化钠是18mol，所以C点是31mol－18mol－6mol＝7mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （14分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品
    （图中部分反应物和生成物没有列出）。

    请按要求回答：
    ⑴写出G、L的化学式G：     ，L：           。
    ⑵反应②的离子方程式                            。
    ⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
    1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为                         。
    ⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：乙        、丁         、戊         。
    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：                        。
    （3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：                               ；
    A→乙+C反应的化学方程式：                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答：
    ①写出A、B的元素符号：A         ，B          
    ②写出化合物A2B的电子式           。
    (2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系

    溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
    ①写出金属E元素符号：           
    ②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：                  
    ③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

    (1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用       隔开。（填设备名称）
    (2) 写出A的水溶液电解的离子方程式                                      。
    (3) 写出K与CO2反应的化学方程式                                        。
    (4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式                                                          。
    (5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

    试回答下列有关问题：
    （1）A在元素周期表的位置          周期         族。
    （2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                           ；                                。
    （3）写出引发反应④的实验操作                                                 ；
    （4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：
                                         。
    （5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

    （1）A 是         ， B是         。（填化学式）
    （2）写出反应③的化学方程式为                                     。
    （3）写出反应④的化学方程式为                                     。
    （4）C电解时，每生成1molA ,同时生成         molE。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____  _。  
    （2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
    （3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                       ______________。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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