向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba2溶液体积V的变化.沉淀总物质的量n的变化如下图所示.则下列说法中正确的是( )A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO+Ba2+ = BaSO4↓C．b点为最大沉淀量.对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH)2溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（）

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋ = BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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A. 摇匀 B. 给溶液加热 C. 滴加液体 D. 过滤

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氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；② ；洗涤；

③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。（保留到小数点后一位）

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO2
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁