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    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )

    A．Na2O2只作氧化剂

    B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原

    D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误．C、16g氧气的物质的量为0.5mol，根据B的分析，生成0.5mol O2，有1mol Fe2+ 被氧化，故C错误；D、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

    D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质用途的叙述错误的是（ ）

    A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

    B. 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

    C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

    D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

    C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。

    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）J原子的核外电子排布式为 。

    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。

    1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。

    （4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。

    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是 （ ）

    A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

    B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

    C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

    D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

    A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

    B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个

    C．1mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA

    D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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