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    下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是 (    )                                  

    序号

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    NaOH溶液与泥沙分离

    从浓食盐水中得到氯化钠晶体

    提纯碘水中的I2

    分离乙醇与水

    分离方法

    过滤

    蒸馏

    萃取、分液

    蒸馏


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                        

    A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-          B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                  D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按右图连接好装   置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化  钾)溶液。

     （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸   化的NaCl溶液构成                  。

      （2）铁电极上的现象是                      ，溶液中       (填“有”或“无”)

          蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明                              。

    II．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方  案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，  通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

      试回答：

     （1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

          E接       ，C接         ，         接F。

     （2）写出B电极上发生的电极反应式：                            ；

    G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                       ，

    相应的离子方程式是                           。

     （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。  

          (选填下列操作步骤的编号)

      ①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗

      ③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量

      ⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重

     （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

    A．0.5 mol/L                            B．3.0 mol/L

    C．2.0 mol/L                            D．1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学及实验用语书写正确的是（    ）

    A.崔化剂        B. 椎形瓶         C. 蒸发皿       D.粹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是 (    )

    A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3＋

    B．Fe3＋和Cu2＋均能被铁粉还原

    C．Fe2＋与SCN－能形成红色的物质

    D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）

    请回答下列问题：

    （1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色。A与B反应生成D的化学方程式是__________________。D与E反应的现象是___________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是_____________。

    （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________。可以通过______________实验来检验D和F中所含的金属元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

    ①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

    A．①②③     B．③④⑤⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

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