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    4．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是MnO2．
    ②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为4.48L．

    分析 化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

    解答 解：化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
    $\frac{0.4}{2}$×22.4=4.48L，故答案为：；①MnO2；②4.48．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面有几种物质，请按要求回答问题．
    ①食盐与沙子　②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘
    （1）分离①、②的操作分别为过滤、蒸发．
    （2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （3）上述需使用酒精灯的是②（填序号）．
    （4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
    （2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．联苯是一种芳香烃，结构为两个苯环被一条单键连接，其一氯代物和二氯代物种类数分别是（　　）
    A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知分子组成为C3H8O的液态有机物A．
    （1）若加入一块金属钠，无明显现象，则A的结构简式为CH3CH2OCH3．
    （2）若A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B通入溴水能发生反应，生成C，C的结构简式为CH3-CHBr-CH2Br．
    （3）若A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
    写出下列指定反应的化学方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能发生银镜反应）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
    ①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
    A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
    （2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
    物质H2COCH3OH
    物质的量（mol）0.40.20.8
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关原子结构知识中说法正确的是（　　）
    A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
    B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
    C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
    D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液现缺少KCl而用K2S04代替，其中能达到配置目的是（　　）
    A．将0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为n-1×100%

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