某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板.一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液.向其中加入0.64 g Cu.金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液.向其中加入足量的AgNO3.析出沉淀43.05 g.下列说法正确的是( ) A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂利用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（　　）

A、原废液中含有的金属阳离子只有Fe²⁺和Cu²⁺

B、该工厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度约为2 mol/L

C、若向500 mL废液中加入足量的稀HNO₃溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe²⁺和Cu²⁺的物质的量浓度之比为2：1

D、可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe²⁺

考点：离子方程式的有关计算,常见离子的检验方法

专题：计算题

分析：A．加入铜后全部溶解，说明废液中含有铁离子，据此判断溶液中含有的金属离子；
B．废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g为AgCl，根据氯元素守恒计算溶液中n（FeCl₃），根据c=

计算原废液中c（FeCl₃）；
C．根据FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式进行判断；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色．

解答： 解：A．由于向废液中加入金属铜后铜全部溶解，则铁离子有剩余，废液中含生成的Fe²⁺、Cu²⁺，和剩余的Fe³⁺，则该厂产生的废液中所含金属离子为：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，故A错误；
B．废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量为：

43.05

143.5

=0.3mol，根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl₃）=

n（AgCl）=

×0.3mol=0.1mol，故原溶液中c（FeCl₃）=

0.1

0.05

=2mol/L，故B正确；
C．用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故则原废液中Fe²⁺和Cu²⁺的物质的量浓度之比为2：1，故C正确；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色；硫氰化钾溶液遇到Fe²⁺，溶液不显血红色，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的书写、物质的量浓度的计算，难度中等．注意掌握离子方程式的书写原则，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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（填序号）．160--180mL过程中反应方程式为

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